Butanalo

Buteraldehido
Plata kemia strukturo de butanalo
Tridimensia kemia strukturo de butanalo
Alternativa(j) nomo(j)
buteraldehido Buterata aldehido butila aldehido
Kemia formulo	C4H8O
CAS-numero-kodo	123-72-8
ChemSpider kodo	256
PubChem-kodo	261
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora likvaĵo kun penetranta odoro
Molmaso	72,107 g·mol−1
Denseco	0,802g cm−3
Fandpunkto	−96 °C
Bolpunkto	74,8 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,3766
Ekflama temperaturo	−5 °C
Memsparka temperaturo	190 °C
Solvebleco	Akvo:76 g/L
Mortiga dozo (LD50)	2490 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R11
Sekureco	S9 S29 S33
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xi Irita F Brulema
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H225, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P210, P233, P240, P241, P242, P243, P280, P303+361+353, P370+378, P403+235, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Butanalo aŭ buteraldehido, C₄H₈O, estas kemia kombinaĵo apartenanta al la funkcia grupo de la aldehidoj kaj izomero de la butanono. Ĝi estas senkolora likvaĵo kun penetranta odoro, uzata kiel analiza reakciaĵo en kemiaj sintezoj kaj en la fabrikado de farmaciaĵoj kaj kosmetikaĵoj. Butanalo estas solvebla en akvo, etanolo, duetila etero, acetono kaj kloroformo. Kiam ekspoziciita en aero ĝi oksidiĝas al buterata acido. Sub temperaturo superas al 230 °C, butanalo spontanee ekbrulas kun formado je eksplodemaj miksaĵoj.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per kataliza hidrogenigo de la buterata acido:

${\mathsf {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{2[H]}}\,}}$

Sintezo 2

• Preparado per karboksiligo de la propano:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$

Sintezo 3

• Preparado per hidratigo de nitriloj en ĉeesto de zinko kaj klorida acido:

++3${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++

Sintezo 4

• Preparado per oksidigo de primara alkoholo:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-[H]}}\,}}$

Sintezo 5

• Konvertado de la 1-butanolo en ĉeesto de kloroformo kaj natria hidroksido:

++3${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+3+

Sintezo 6

• Preparado per reduktigo de esteroj:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{2[H]}}\,}}$+

Sintezo 7

• Preparado per reduktigo de acilaj kloridoj:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcioj

Reakcio 1

• Reduktigo de aldehidoj:

${\mathsf {{\xrightarrow[{LiAlH_{4}}]{2[H]}}\,}}$

Reakcio 2

• Preparado de la hidrokarbonido per reduktigo de aldehidoj:

${\mathsf {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{4[H]}}\,}}$

Reakcio 3

• Konvertado de aldehidoj en karboksilataj acidoj:

${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{[O]}}\,}}$

Reakcio 4

• Reakcio kun tionila klorido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$++

Reakcio 5

• Reakcio kun acetila klorido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 6

• Konvertado de aldehidoj en amidoj:

2+2+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+2

Reakcio 7

• Senhidratigo de butanalo en ĉeesto de metanolo:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{-H_{2}O}]{P_{2}O_{5}}}\,}}$

Literaturo

• The Good Scents Company
• Fisher Scientific
• Loba Chemie
• Encyclopedia of Chemical Processing and Design
• Handbook of Preservatives
• Patty's toxicology
• Industrial Chemistry: For Advanced Students
• Recent Developments in Catalysis: Theory and Practice