El Vikipedio, la libera enciklopedio
Natria orto-arsenito
Kemia strukturo de la
3D Kemia strukturo de la
Kemia strukturo de la
Kemia strukturo de la
3D Kemia strukturo de la
Kemiaj formuloj NaAsO2 Na3 AsO3 Na4 As2 O5
CAS-numero-kodo 7784-46-5
PubChem-kodo 443495
Fizikaj proprecoj
Aspekto Blanka aŭ griza solido,
Molmaso
129,910158 NaAsO2
191,889094 Na3 AsO3
321,799252 Na4 As2 O5
Denseco 1.87 g/cm3
Fandopunkto 550 °C (1,022 ℉ ; 823 K)
Solvebleco Akvo :156 g/100 mL
Mortiga dozo (LD50) 41 mg/kg (muso, buŝa)
Ekflama temperaturo ne bruliva
Sekurecaj Indikoj
Risko R23 R25 R45 R50 R53
Sekureco S(S1/2) S20 S21 S28 S45 S60
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj H300+310 , H331 , H350 , H400 , H410
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P201 , P202 , P261 , P264 , P270 , P271 , P273 , P281 , P301+310 , P304+340 , P308+313 , P311 , P321 , P330 , P391 , P403+233 , P405 , P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Natria arsenito , arsenito de natrio estas arsenita salo de natrio , kiu prezentiĝas sub tri formoj: meta-arsenito de natrio unubaza (NaAsO2 Na3 AsO3 (Na4 As2 O5 ) [ 1]
2
A
s
+
2
N
a
O
H
+
2
H
2
O
→
100
o
C
2
N
a
A
s
O
2
+
3
H
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;As+2\;NaOH+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;NaAsO_{2}+3\;H_{2}\uparrow }}}
A
s
2
O
3
+
2
N
a
O
H
→
2
N
a
A
s
O
2
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaAsO_{2}+H_{2}O}}}
A
s
2
O
3
+
N
a
2
C
O
3
→
100
o
C
2
N
a
A
s
O
2
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;NaAsO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}
Kiam varmigita, natria arsenito malkomponiĝas suferante misproporcion:
5
N
a
A
s
O
2
→
300
−
550
o
C
N
a
3
A
s
O
4
+
2
N
a
A
s
O
3
+
2
A
s
{\displaystyle {\mathsf {5\;NaAsO_{2}\ {\xrightarrow {300-550^{o}C}}\ Na_{3}AsO_{4}+2\;NaAsO_{3}+2\;As}}}
Varma akvo malkomponigas ĝin por estigi natrian duhidrogenan arseniton:
N
a
A
s
O
2
+
H
2
O
→
100
o
C
N
a
H
2
A
s
O
3
{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NaH_{2}AsO_{3}}}}
Natria meta-arsenito iom-post-iom oksidiĝas de la atmosfera oksigeno al orto-arsenito:
2
N
a
A
s
O
2
+
O
2
→
2
N
a
A
s
O
3
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaAsO_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NaAsO_{3}}}}
En alkalaj solvaĵoj la meta-arsenito oksidiĝas al hidrogena arsenato:
2
N
a
A
s
O
2
+
O
2
+
2
N
a
O
H
→
C
u
S
O
4
2
N
a
2
H
A
s
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaAsO_{2}+O_{2}+2\;NaOH\ {\xrightarrow {CuSO_{4}}}\ 2\;Na_{2}HAsO_{4}}}}
Meta-arsenito reakcias kun diluitaj acidoj:
2
N
a
A
s
O
2
+
2
H
C
l
→
A
s
2
O
3
↓
+
2
N
a
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaAsO_{2}+2\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ As_{2}O_{3}\downarrow +2\;NaCl+H_{2}O}}}
La samo okazas kun koncentritaj acidoj:
N
a
A
s
O
2
+
4
H
C
l
→
A
s
C
l
3
+
N
a
C
l
+
2
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+4HCl\ {\xrightarrow {}}\ AsCl_{3}+NaCl+2H_{2}O}}}
Natria meta-arsenito reakcias kun alkaloj por estigi orto-arsenitojn:
N
a
A
s
O
2
+
N
a
O
H
→
N
a
2
H
A
s
O
3
{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}HAsO_{3}}}}
Ĝi oksidiĝas en alkala medio:
N
a
A
s
O
2
+
N
a
C
l
O
+
2
N
a
O
H
→
N
a
3
A
s
O
4
+
N
a
C
l
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+NaClO+2\,NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{3}AsO_{4}+NaCl+H_{2}O}}}
Natria meta-arsenito reakcias kun stana (II) klorido kaj klorida acido por estigi arsenon , heksaklorostanato de hidrogeno kaj natria klorido :
2
N
a
A
s
O
2
+
3
S
n
C
l
2
+
14
H
C
l
→
2
A
s
↓
+
3
H
2
[
S
n
C
l
6
]
+
2
N
a
C
l
+
4
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {2\;NaAsO_{2}+3\,SnCl_{2}+14\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;As\downarrow +3\,H_{2}[SnCl_{6}]+2\;NaCl+4\;H_{2}O}}}
N
a
A
s
O
2
+
A
g
N
O
3
a
r
g
^
e
n
t
a
n
i
t
r
a
t
o
→
A
g
A
s
O
2
↓
+
N
a
N
O
3
{\displaystyle {\mathsf {NaAsO_{2}+{\underset {ar{\hat {g}}enta\;nitrato}{AgNO_{3}}}\ {\xrightarrow {}}\ AgAsO_{2}\downarrow +NaNO_{3}}}}
N
a
3
A
s
O
3
+
H
2
O
2
→
N
a
3
A
s
O
4
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{3}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}Na_{3}AsO_{4}+H_{2}O}}}
5
N
a
3
A
s
O
3
+
2
K
M
n
O
4
+
3
H
2
S
O
4
→
{\displaystyle {\mathsf {5\;Na_{3}AsO_{3}+2\;KMnO_{4}+3\;H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}}}}
5
N
a
3
A
s
O
4
+
2
M
n
S
O
4
+
K
2
S
O
4
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {5\;Na_{3}AsO_{4}+2\;MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+3\;H_{2}O}}}
N
a
3
A
s
O
3
+
I
2
+
H
2
O
→
N
a
3
A
s
O
4
+
2
H
I
{\displaystyle {\mathsf {Na_{3}AsO_{3}+I_{2}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}Na_{3}AsO_{4}+2\;HI}}}
![{\displaystyle {\mathsf {2\;NaAsO_{2}+3\,SnCl_{2}+14\,HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2\;As\downarrow +3\,H_{2}[SnCl_{6}]+2\;NaCl+4\;H_{2}O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e54d19b890643c64c59863b297e1bb1d3ef7edf4)
