Etanosulfinata acido

Etanosulfinata acido
Plata kemia strukturo de la Etanosulfinata acido
Tridimensia kemia strukturo de la Etanosulfinata acido
Alternativa(j) nomo(j)
Acetosulfinata acido Etanosulfinato de hidrogeno
Kemia formulo	C2H6O2S
CAS-numero-kodo	598-59-4
ChemSpider kodo	385143
PubChem-kodo	435496
Fizikaj proprecoj
Molmaso	94,128 g mol−1
Denseco	1,398g/cm−3
Bolpunkto	244 °C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,546
Ekflama temperaturo	101,4 °C
Solvebleco	Akvo:reakcias
Mortiga dozo (LD50)	580 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo-piktogramo
GHS Signalvorto	Danĝera
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H314
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P260, P264, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Etanosulfinata acido estas organosulfura kombinaĵo kaj deirpunkto por sennombraj derivaĵoj uzataj en kemiaj sintezoj kaj industrio. Ĝenerale la natriaj saloj de la etanosulfinataj acidoj estas pli stabilaj ol la acida formo. Etanosulfinataj acidoj estas pli acidaj ol la korespondaj karboksilataj acidoj. Ofte la etanosulfinataj acidoj estas produktataj el la korespondaj saloj kiuj estas facile troveblaj.

Etanosulfinata acido estas neakordigebla kun aminoj, bazoj, akvo kaj ordinaraj metaloj. Ĝi liberigas konsiderindan varmamason kiam diluita kun akvo. Ĝi estas koroda substanco kaj malkomponiĝas sub varmagado ellasante karbonaj oksidoj kaj sulfuraj oksidoj. Etanosulfinata acido estas krudmaterialo uzata en medicino kaj kiel pesticido.

Ĝi ankaŭ povas esti uzata kiel senhidratiga agento, sekiga akcelilo por tegaĵo, traktanta agento por fibro, solvanto, katalizilo kaj esterigo same kiel en polimerigaj reakcioj. Ĝi povas esti uzata por alkilado, katalizilo de esteriĝo kaj polimerigo, ankaŭ uzata en medicino. kaj galvanoplastika industrio. Ĝi ankaŭ povas esti aplikita al oksigenado.

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per traktado de etano kaj sulfura duoksido. Ĉi-reakcio ilustras aromatan sulfinigon, kiu konsideratas "unu el la plej gravaj en industria organika kemio".:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$

Sintezo 2

• Preparado per traktado de etanosulfinila klorido kaj natria hidroksido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 3

• Preparado per traktado de etanosulfinila klorido kaj zinka hidroksido:

2 + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ 2 +

Sintezo 4

• Preparado per reduktado de etanosulfinila klorido kun natria sulfito en akva medio:

+ + ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + +

Sintezo 5

• Preparado per traktado de natria etanosulfinato kaj klorida acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Sintezo 6

• Preparado per interagado de etano kun sulfita acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{-\;H_{2}O}]{}}\,}}$

Sintezo 7

• Preparado per traktado de etano kun tionila klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{-\;HCl}]{}}\,}}$ + ${\mathsf {{\xrightarrow[{-\;HCl}]{}}\,}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Sapigo de la etanosulfinata acido

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 2

• Esterigo de la etanosulfinata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 3

• Preparado de "etanosulfinamido" per amonolizo de la etanosulfinata acido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 4

• Preparado de klorosulfinata acido per traktado de etanosulfinata acido kun kloro:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{+[H]}}\,}}$ +

Reakcio 5

• Reakcio kun kloramino:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 6

• Reakcio kun sodamido en acida medio:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +

Reakcio 7

• Reakcio kun nitrozila klorido:

+ ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{[OH]^{-}}}\,}}$ +

Vidu ankaŭ

• Sulfinata acido
• Etanosulfonata acido