Kuriuma (III) hidroksido

Vidu ankaŭ: Kuriuma (III) klorido

Kuriuma (III) hidroksido
Kemia formulo	Cm(OH)3
Plata kemia strukturo de la Kuriuma (III) hidroksido
Tridimensia kemia strukturo de la Kuriuma (III) hidroksido
Kristala strukturo de la kuriuma (III) hidroksido.
Blanka emulsiaĵo de radioaktiva kuriuma (III) hidroksido.
Alternativa(j) nomo(j)
Kuriuma trihidroksido
CAS-numero-kodo	49848-26-2
PubChem-kodo	14648287
Fizikaj proprecoj
Aspekto	senkolora aŭ flaveca solidaĵo
Molmaso	298,09135g mol−1
Solvebleco	Akvo:Nesolvebla
Mortiga dozo (LD50)	>500 mg/kg (buŝe)
GHS etikedigo de kemiaĵoj
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H315, H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P280, P264, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313
Kuriumo estas radioaktiva elemento.
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kuriuma (III) hidroksido aŭ trihidroksido de kuriumo estas neorganika kombinaĵo apartenanta al la familio de la hidroksidoj, rezultanta el hidratagado de la kuriuma oksido aŭ hidrolizo de kuriumaj saloj kaj esteroj. Kuriuma (III) hidroksido estas senkolora aŭ flaveca solidaĵo, nesolvebla en akvo kaj uzata en kemiaj sintezoj. Kuriuma (III) hidroksido prezentas tri hidroksilajn grupojn ligitan al kuriumatomo. Ĝi konsistas je 1 kuriumatomo, 3 hidrogenatomo kaj 3 oksigenatomoj.

Kaŭze de auto-sunradiado la kristalstrukturo de Kuriumo 244 trihidroksido malkomponiĝas ene de unu tago, dum por americia (III) hidroksido 241 [Am(OH)3] la sama procezo daŭras 4-6 monatojn. Kuriumo unue estis produktita en 1944 en la Universitato de Kalifornio ĉe Berkeley en Usono en ciklotrono per bombado de plutonio-239 (239Pu) kun α-partikloj. Ĝi estas radioaktiva, kemie aktiva, elektro-pozitiva substanco kiu havas specifajn magnetajn ecojn.

Ĝia rezistiveco pliiĝas kune kun la kliniĝanta temperaturo. Kuriumo estis unue izolita en videblaj kvantoj tiel kiel hidroksido en 1947. Plejmulto el la kuriumaj kombinaĵoj estas senkoloraj aŭ iomete flavaj. Se kuriumo eniras la korpon ĝi akumuliĝas en la ostoj, kaj tial ĝi estas tre toksa ĉar ĝia radiado detruas la mekanismojn je produktado de ruĝĉeloj. Kuriumo estas radioaktiva rara tero metalo.

Reakcioj

Reakcio 1

• Preparado de kuriuma hidroksido per hidrolizo de la kuriuma oksido:

1 + 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2

Reakcio 2

• Preparado de kuriuma hidroksido per traktado de kuriuma nitrato kun natria hidroksido

+ 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +3

Reakcio 3

• Preparado de kuriuma hidroksido per hidrolizo de la kuriuma sulfato:

+ 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +3

Reakcio 4

• Preparado de kuriuma oksido per senhidratigado de kuriuma hidroksido:

2 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{varmo}}\,}}$ + 3

Reakcio 5

• Reakcio de kuriuma hidroksido kun klorida acido donante kuriuman trikloridon

+ 3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ + 3

Reakcio 6

• Preparado de kuriuma (III) hidroksido per traktado de karbona duoksido kun natria heksahidrokso-kuriumato:

+3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$ +3

Reakcio 7

• Reakcio de kuriuma (III) hidroksido kun bromo donante kuriuman (III) oksidon:

2 +3 ${\mathsf {{\xrightarrow[{}]{}}\,}}$2 +6

Vidu ankaŭ

• Hidroksidoj