Nitrogena tribromido

Nitrogena tribromido
Plata kemia strukturo de la Nitrogena tribromido
Tridimensia kemia strukturo de la Nitrogena tribromido
Alternativa(j) nomo(j)
Tribromamino
Kemia formulo	NBr3
CAS-numero-kodo	15162-90-0
ChemSpider kodo	20480821
PubChem-kodo	3082084
Fizikaj proprecoj
Aspekto	forte violkolora-ruĝa oleeca likvaĵo kun malagrable penetranta odoro kaj eksplodaj proprecoj
Molmaso	253,719 g·mol-1
Fandpunkto	-100°C
Refrakta indico	$n_{761}^{20}$ 1,695
Solvebleco	Akvo:reakcias
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R14 R26/28 R35 R48/20
Sekureco	S7/8 S26 S36/37/39 S45
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero T+ Venena N Damaĝaj substancoj E Eksplodo- danĝera C Koroda
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Damaĝa substanco
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H270, H280, H332, H373
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P220, P244, P260, P261, P271, P304+312, P304+340, P314, P370+376, P403, P410+403, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Nitrogena tribromido aŭ NBr₃ estas neorganika nitrogena kombinaĵo de bromo, forte ruĝa oleeca likvaĵo kun malagrable penetranta odoro kaj eksplodaj proprecoj, kredeble ekzistanta nur en malhelaj ujoj sub malaltegaj temperaturoj (-100°C), solvebla en duetila etero, dukloro-metano kaj pentano. Tribromo-amino estas alte endoterma substanco pro tio ĝi facile eksplodas.

Kvankam nitrogeno estis unue sintezita en 1812 de la franca kemiisto Bernard Courtois (1777-1838), tribromo-amino estis nur izolita en 1975. La plej tradicia preparado-formo estas per traktado de bromo sur amoniako en fermita ujo sub malaltegaj temperaturoj (-70°C aŭ malpli).

Sintezoj

Sintezo 1

• Preparado per traktado de nitrogena triklorido kaj kalia bromido:

+3${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-100^{o}C}}\,}}$+3

Sintezo 2

• Preparado per interagado de amonia bromido, natria klorito kaj fera (III) bromido:

+ +${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+ +CaCl2 +2

Sintezo 3

• Preparado per interagado de amonia bromido kaj bromo:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+2

Sintezo 4

• Preparado per traktado de amoniako kaj bromida acido:

2+12${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+6+3

Reakcioj

Reakcio 1

• Malkomponado de nitrogena tribromido:

2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-}}100^{o}C\,}}$+3

Reakcio 2

• Hidrolizo de nitrogena tribromido:

3+4${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$6+++

Reakcio 3

• Reakcio de nitrogena tribromido kaj natria bromito en akva solvaĵo:

+3+6 ${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$6+3+3+

Reakcio 4

• Reakcio de nitrogena tribromido kaj amoniako en ĉeesto de dukloro-metano:

+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{-87^{o}C}}\,}}$2

Reakcio 5

• Bromigo de piridino. Dum tiu procezo, estiĝas bromohidrazino kiu siavice malkomponiĝas en nitrogeno kaj bromo:

2+2${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2++2+2

Reakcio 6

• Preparado de ruĝbruna solidaĵo, konata kiel nitrogena jodido dubromido:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$+

Reakcio 7

• Reakcio de nitrogena tribromido kaj natria hipobromito:

+${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$6+6+

Reakcio 8

• Preparado de dunitrogena trioksido:

4+3${\mathsf {{\xrightarrow[{\,}]{}}\,}}$2+6

Vidu ankaŭ

• Nitrogena trifluorido
• Nitrogena trijodido
• Nitrogena triklorido

Literaturo

• T3DB
• Chemistry of the Elements
• Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry
• Primary Explosives
• Inorganic Chemistry
• Inorganic Reactions and Methods, The Formation of Bonds to Halogens
• Comparative Inorganic Chemistry
• Encyclopedia of Chemical Technology