Fenokso-acetata acido
| Fenokso-acetata acido | |||
| |||
| Kemia strukturo de la Fenokso-acetata acido | |||
| |||
| 3D Kemia strukturo de la Fenokso-acetata acido | |||
| Alternativa(j) nomo(j) | |||
| Fenokso-etanata acido | |||
| Kemia formulo | |||
| CAS-numero-kodo | 122-59-8 | ||
| ChemSpider kodo | 18107 | ||
| PubChem-kodo | 19188 | ||
| Fizikaj proprecoj | |||
| Aspekto | Blanka pulvoro kaj nadloformaj kristaloj | ||
| Molmaso | 152,15 g mol−1 | ||
| Smiles | OC(=O)COC1=CC=CC=C1 | ||
| Fandopunkto | 98–100 °C | ||
| Bolpunkto | 285 °C | ||
| Solvebleco | Akvo:12 g/L | ||
| Acideco (pKa) | 3,17 (25 °C) | ||
| Mortiga dozo (LD50) |
| ||
| Merck Index |
| ||
| Sekurecaj Indikoj | |||
| Risko | R22 R36/37/38 | ||
| Sekureco | S26 S36 S37/39 | ||
| Pridanĝeraj indikoj | |||
| Danĝero
| |||
| GHS etikedigo de kemiaĵoj[1] | |||
| GHS Damaĝo-piktogramo |
| ||
| GHS Signalvorto | Averto | ||
| GHS Deklaroj pri damaĝoj | H302, H315, H319, H335 | ||
| GHS Deklaroj pri antaŭgardoj | P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501 | ||
(25 °C kaj 100 kPa) | |||
Fenokso-acetata acido, fenokso-acetata acido aŭ C8H8O3 estas unukarboksilata acido, o-fenila derivaĵo de la glikolata acido, uzata en manufakturado de farmaciaĵoj, pesticidoj, fungicidoj kaj farboj. Ĝi estas iom mielodora kaj peraĵo en la sintezo de gustigiloj kaj tinkturoj. Ĝi estas solvebla en duetila etero, karbona dusulfido, metanolo kaj acetata acido.
Proprecoj[redakti | redakti fonton]
Fenokso-etanata acido formas senkolorajn kristalojn tre malmulte solveblajn en akvo. Ĝi estas acido kun modera forto kun pKa 3,17 kaj fortaj antisepsaj proprecoj. Fenokso-etanata acido estas pli forta ol cinamata acido pro ĝia potenca kapablo doni elektronojn.[2]. Ĝi ankaŭ uzatas en produktado de penicilino[3].
Sintezo[redakti | redakti fonton]
- Sintezo de fenokso-acetata acido ekde fenolo:
La fenokso-acetata acido povas estiĝi per traktado de fenolo kaj kloroacetata acido en ĉeesto de solvaĵo da natria hidroksido. La alkala solvaĵo deprenas la protonon el la hidroksila grupo de la fenolo. La fenolata jono tiel formita faras nukleofilan atakon en la ß-karbono de la kloroacetata acido, kaŭzante rompon de la ligo kloro-karbono kaj formado de klorida jono.
Literaturo[redakti | redakti fonton]
- Sigma Aldrich
- Human Metabolome Database
- Chemical Book
- ChEBI
- Santa Cruz Biotechnology Arkivigite je 2015-11-24 per la retarkivo Wayback Machine
- ChemSynthesis
- DrugFuture
- Chemicalland21
Halogenidaj derivaĵoj de acetata acido[redakti | redakti fonton]
Referencoj[redakti | redakti fonton]
- ↑ PubChem
- ↑ Chlorosulfonic Acid, Richard James William Cremlyn
- ↑ Profiles of Drug Substances, Excipients and Related Methodology
