Amonia permanganato

Amonia permanganato

Kemia strukturo

Kemia formulo

NH₄MnO₄

Fizikaj proprecoj

Aspekto

rombaj nadlosimilaj kristaloj
aŭ polvo kun riĉa violbruna
aŭ malhelpurpura metala brilo,
fariĝas griza dum stokado;
magenta–rozo en solvaĵo,
kristala strukturo, ortoromba

Molmaso

136.974 g/mol

Smiles

[O-][Mn](=O)(=O)=O.[NH4+]
[O-][Mn](=O)(=O)=O.[N+]

Denseco

g/cm3, solido g/cm³ (likva)

Fandopunkto

malkomponiĝas

Solvebleco:Akvo

8.0 g/100 ml ĉe 15 °C

Ekflama temperaturo

30 °C

Sekurecaj Indikoj

Risko

Sekureco

Pridanĝeraj indikoj

Danĝero

O
Oksidiga
agento

Xn
Noca por la sano

N
Damaĝaj
substancoj

E
Eksplodo-
danĝera

GHS etikedigo de kemiaĵoj

GHS Damaĝo-piktogramo

GHS Signalvorto

Damaĝa substanco

GHS Deklaroj pri damaĝoj

H272, H302, H410

GHS Deklaroj pri antaŭgardoj

P210, P220, P221, P264, P270, P273, P280, P301, P330, P391, P501

Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo
(25 °C kaj 100 kPa)

Amonia permanganato aŭ NH₄MnO₄ estas kemia kombinaĵo rezultanta el la reakcio inter la permanganata acido^[1] kaj amonia hidroksido^[2]. Ĝi estas akvosolvebla kaj forta oksidanto, pro la ĉeesto de la permanganata anjono aŭ MnO₄⁻. Ĝi estas modere forta eksplodaĵo pro la kombiniĝo de la oksidiga permanganatjono kaj la redukta katjono. Seka amonia permanganato povas eksplodi pro varmo, ŝoko aŭ frotado, kaj ĝi eksplodeblas kiam temperaturo superas al 60 °C (140 ℉).

Permanganato de amonio malkomponiĝas spontanee al "mangana duoksido", nitrogeno kaj akvo^[3].

${\mathsf {2NH_{4}MnO_{4}\ {\xrightarrow {60-70^{o}C}}\ 2MnO_{2}+N_{2}\uparrow +4H_{2}O}}$

Historio

Amonia permanganato estis unue preparita de Eilhard Mitscherlich, en 1824, per reakcio inter la arĝenta permanganato kaj egala molkvanto da amonia klorido, filtrante la arĝentan kloridon kaj vaporigante la akvon.

${\mathsf {NH_{4}Cl+{\underset {ar{\hat {g}}enta\;permanganato}{AgMnO_{4}}}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}MnO_{4}+AgCl\downarrow }}$

Ĝi same estas preparebla laŭ simila maniero kiam "baria permanganato" reakcias kun amonia sulfato, laŭ la ekvacio:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{4}+Ba(MnO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;NH_{4}MnO_{4}+BaSO_{4}\downarrow }}$

Amonia permanganato malkomponiĝas malrapide kiam stokita eĉ ĉe normalaj temperaturoj. Specimenoj stokitaj dum tri monatoj kaj kun 96% da pureco, post 6 monatoj ĝi fariĝas jodokolora (bruna aŭ viola) kaj posedas fortan odoron je nitrogenoksidoj. Ĝi eligas toksajn fumojn kiam malkomponita per varmigo.

Literaturo

Referencoj

↑ PIV
↑ Emergency Characterization of Unknown Materials^{[rompita ligilo]}, Rick Houghton
↑ Reactions in the Solid State, Michael E. Brown, D. Dollimore, A.K. Galwey

Portalo pri Kemio

Ĉi tiu artikolo ankoraŭ estas ĝermo pri kemio.

Helpu al Vikipedio plilongigi ĝin. Se jam ekzistas alilingva samtema artikolo pli disvolvita, traduku kaj aldonu el ĝi (menciante la fonton).

[1] PIV

[2] Emergency Characterization of Unknown Materials^{[rompita ligilo]}, Rick Houghton

[3] Reactions in the Solid State, Michael E. Brown, D. Dollimore, A.K. Galwey

[1]

[2]

[3]