Kalia bismutato

Kalia bismutato
Plata kemia strukturo de la Kalia bismutato
Kristala strukturo de la Kalia bismutato
Alternativa(j) nomo(j)
Bismutato de kalio
Kemia formulo	KBiO3
CAS-numero-kodo	12589-75-2
ChemSpider kodo	175425
PubChem-kodo	202589
Fizikaj proprecoj
Aspekto	ruĝa substanco
Molmaso	296.076 g·mol−1
Solvebleco	Akvo:Nesolvebla
Mortiga dozo (LD50)	420 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj	R22 R36/37/38
Sekureco	S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero Xn Noca por la sano Xi Irita
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto	Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj	H302, H315, H319, H335
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj	P261, P305+351+338, P302+352, P321, P405, P501
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo (25 °C kaj 100 kPa)

Kalia bismutato estas neorganika kemiaĵo de kalio kaj bismuto, ruĝa solidaĵo, kiu estas forta oksidiganto kaj nesolvebla en varma akvo. Ĝi estas unu el la malmultaj kaliaj saloj kiuj estas nesolveblaj en akvo. Tamen, ĝi komerce disponeblas kaj ĝiaj specimenoj povas esti miksaĵo da bismuta (IV) oksido, kalia karbonato kaj kalia peroksido. Kalia bismutato estis unue studata de Martin Jansen.

Bismutaj kombinaĵoj estas uzataj en kosmetikaĵoj, pigmentoj, tinkturoj kaj farmaciaĵoj. Kelkaj bismutaj derivaĵoj estas uzataj en la traktado de la diareo.

Sintezoj

Oksidado de bismuta oksido en alkala medio:

Sintezo 1

• Pere de kalia peroksido:

${\mathsf {2\;Bi_{2}O_{3}+2\;K_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {450-600^{o}C}}\ 4\;KBiO_{3}}}$

Sintezo 2

• Kune kun kalia hidroksido kaj kalia peroksido:

${\mathsf {Bi_{2}O_{3}+2\;K_{2}O_{2}+2\;KOH\ {\xrightarrow {400-500^{o}C}}\ }}$ ${\mathsf {{\underset {ortobismutato\;de\;kalio}{2\;K_{3}BiO_{4}}}+H_{2}O}}$

Sintezo 3

• Reakciante bismutan nitraton kaj kalia peroksido en ĉeesto de kalia hidroksido sub altega temperaturo:

${\mathsf {2\;Bi(NO_{3})_{3}+2\;K_{2}O_{2}+4\;KOH\ {\xrightarrow {600^{o}C}}\ }}$ ${\mathsf {2\;KBiO_{3}+6\;KNO_{2}+3\;O_{2}\uparrow +2\;H_{2}O}}$|-

Sintezo 4

• Bismutato de kalio same estiĝas per oksidigo de "bismuta hidroksido" kaj kalia hipoklorito en baza medio:

${\mathsf {Bi(OH)_{3}+KClO+KOH\ {\xrightarrow {}}\ KBiO_{3}+KCl+2\;H_{2}O}}$

Sintezo 5

• kalia bismutato estiĝas ankaŭ pere de reakcio inter bismuta (III) oksido, kalia hidroksido kaj bromo:

${\mathsf {Bi_{2}O_{3}+6\;KOH+2\;Br_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2\;KBiO_{3}+4\;KBr+3\;H_{2}O}}$

Reakcioj

Reakcio 1

• Determinado de mangano en ŝtalo per bismutata metodo:

Manganaj saloj oksidiĝas al permanganatoj per troo da kalia bismutato en la ĉeesto de nitrata acido:

${\mathsf {Mn+KBiO_{3}+4\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ KMnO_{4}+Bi(NO_{3})_{2}+3\;NO+2\;H_{2}O}}$

Reakcio 2

• kalia bismutato reakcias kun koncentritaj acidoj:

${\mathsf {KBiO_{3}+6\;HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ K[BiCl_{4}]+Cl_{2}\uparrow +3H_{2}O}}$

Reakcio 3

• Samkiel nitrata acido:

${\mathsf {2\,KBiO_{3}+2\;HNO_{3}+(n-1)H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Bi_{2}O_{5}\cdot nH_{2}O+2\;KNO_{3}}}$

Reakcio 4

• Kun hejtata nitrata acido:

${\mathsf {4\;KBiO_{3}+4\;HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\;Bi_{2}O_{4}+4\;KNO_{3}+O_{2}\uparrow +2\;H_{2}O}}$

Reakcio 5

• Ĝi malrapide reakcias kun alkaloj por estigi ortobismutaton:

${\mathsf {KBiO_{3}+2\;KOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ {\underset {orto-bismutato\,de\,kalio}{K_{3}BiO_{4}}}+H_{2}O}}$

Reakcio 6

• Varma akvo malkomponigas kalian bismutaton al kalia hidroksido, trioksido de bismuto kaj oksigeno:

${\mathsf {KBiO_{3}+2\;H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 4\;KOH+2\;Bi_{2}O_{3}+3\;O_{2}}}$

Reakcio 7

• Oranĝo-ruĝa kombinaĵo (BiO₂) estiĝas kiam kalia bismutato reakcias kun perklorata acido:

${\mathsf {KBiO_{3}+HClO_{4}\ {\xrightarrow {T}}\ KClO_{4}+BiO_{2}+1/2\;O_{2}}}$

Literaturo

• Chemical Book
• Science Direct
• Sittig's Handbook of Toxic and Hazardous Chemicals and Carcinogens
• Inorganic Chemistry
• Text Book Of Inorganic Chemistry