El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia tiosulfato
Plata kemia strukturo de la Kalia tiosulfato
Tridimensia kemia strukturo de la Kalia tiosulfato
Alternativa(j) nomo(j)
Kemia formulo K2 S2 O3
CAS-numero-kodo 10294-66-3
ChemSpider kodo 55421
PubChem-kodo 61501
Merck Index 15,7808
Fizikaj proprecoj
Aspekto senkoloraj higroskopaj kristaloj
Molmaso 190314 g·mol−1
Denseco 1,484g cm−3 [ 1]
Mortiga dozo (LD50) 1890 mg/kg (buŝe)
Sekurecaj Indikoj
Riskoj R36/38
Sekureco S26 S36
Pridanĝeraj indikoj
Danĝero
GHS Damaĝo Piktogramo
GHS Signalvorto Averto
GHS Deklaroj pri damaĝoj H315 , H319
GHS Deklaroj pri antaŭgardoj P264 , P280 , P302+352 , P305+351+338 , P321 , P332+313 , P337+313 , P362 [ 2]
Escepte kiam indikitaj, datumoj estas prezentataj laŭ iliaj
normaj kondiĉoj pri temperaturo kaj premo25 °C kaj 100 kPa)
Kalia tiosulfato aŭ K2 S2 O3 estas oksigena kemia kombinaĵo de kalio kaj sulfuro , senkolora aŭ blanka substanco solvebla en akvo kaj nesolvebla en alkoholo, uzata kiel fungicido, baktericido kaj kiel kemia reakcianto en laboratorio. Ĝi estas uzata ankaŭ en agrikulturo kaj fabrikado de farmaciaĵoj kun antioksidigaj kaj antimaljunigaj proprecoj.
K
2
S
O
3
+
S
→
K
2
S
2
O
3
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}SO_{3}+S\rightarrow K_{2}S_{2}O_{3}}}}
4
S
O
2
+
2
H
2
S
+
6
K
O
H
→
3
K
2
S
2
O
3
+
5
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4\;SO_{2}+2\;H_{2}S+6\;KOH\rightarrow 3\;K_{2}S_{2}O_{3}+5\;H_{2}O}}}
4
S
+
6
K
O
H
→
2
K
2
S
+
K
2
S
2
O
3
+
3
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {4\;S+6\;KOH\rightarrow 2\;K_{2}S+K_{2}S_{2}O_{3}+3\;H_{2}O}}}
Pura kalia tiosulfato prepareblas per reakcio de sulfuro kaj kalia nitrito en formiamido , ĉi-reakcio okazas sub temperaturo de 80 °C dum 30 minutoj:
2
K
N
O
2
+
2
S
→
f
o
r
m
i
a
m
i
d
o
K
2
S
2
O
3
+
N
2
O
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\;KNO_{2}+2\ S{\xrightarrow {formiamido}}K_{2}S_{2}O_{3}+N_{2}O\uparrow }}}
2
K
2
S
+
2
O
2
+
H
2
O
→
K
2
S
2
O
3
+
2
K
O
H
{\displaystyle {\mathsf {2\;K_{2}S+2\;O_{2}+H_{2}O\rightarrow K_{2}S_{2}O_{3}+2\ KOH}}}
Kalia sulfato malkomponiĝas sub alta temperaturo:
4
K
2
S
2
O
3
→
220
o
C
3
K
2
S
O
4
+
K
2
S
+
4
S
{\displaystyle {\mathsf {4\ K_{2}S_{2}O_{3}{\xrightarrow {220^{o}C}}\ 3\ K_{2}SO_{4}+K_{2}S+4\ S}}}
Kiel forta reduktagento, en la ĉeesto de kloro , kalia tiosulfato oksidiĝas al sulfata acido :
K
2
S
2
O
3
+
4
C
l
2
+
5
H
2
O
→
2
H
2
S
O
4
+
2
K
C
l
+
6
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{3}+4\;Cl_{2}+5\;H_{2}O\rightarrow 2\;H_{2}SO_{4}+2\;KCl+6\;HCl}}}
K
2
S
2
O
3
+
H
2
S
O
4
→
K
2
S
O
4
+
H
2
O
+
S
+
S
O
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}SO_{4}+H_{2}O+S+SO_{2}}}}
duoksido|sulfuran duoksidon]]:
K
2
S
2
O
3
+
2
H
C
l
→
2
K
C
l
+
S
+
S
O
2
↑
+
H
2
O
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{3}+2\;HCl\rightarrow 2\;KCl+S+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}
Kalia tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun unukloraminoj[ 3]
4
N
H
2
C
l
+
K
2
S
2
O
3
+
5
H
2
O
→
2
K
H
S
O
4
+
4
N
H
4
C
l
{\displaystyle {\mathsf {4\;NH_{2}Cl+K_{2}S_{2}O_{3}+5\;H_{2}O\rightarrow 2\;KHSO_{4}+4NH_{4}Cl}}}
Pli diluitaj reakciantoj:
N
H
2
C
l
+
K
2
S
2
O
3
+
H
2
O
→
K
2
S
O
4
+
S
+
N
H
4
C
l
{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}Cl+K_{2}S_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow K_{2}SO_{4}+S+NH_{4}Cl}}}
N
H
2
C
l
+
2
K
2
S
2
O
3
+
2
H
2
O
→
K
2
S
4
O
6
(
k
a
l
i
a
k
v
a
r
t
i
o
n
a
t
o
)
+
2
K
O
H
+
N
H
4
C
l
{\displaystyle {\mathsf {NH_{2}Cl+2\;K_{2}S_{2}O_{3}+2\;H_{2}O\rightarrow {\underset {(kalia\;kvartionato)}{K_{2}S_{4}O_{6}}}+2\;KOH+NH_{4}Cl}}}
Kalia tiosulfato suferas la jenajn reakciojn kun dukloraminoj:
2
N
H
C
l
2
+
K
2
S
2
O
3
+
5
H
2
O
→
2
K
H
S
O
4
+
2
N
H
3
+
4
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {2\;NHCl_{2}+K_{2}S_{2}O_{3}+5\;H_{2}O\rightarrow {2\;KHSO_{4}}+2\;NH_{3}+4\;HCl}}}
N
H
C
l
2
+
2
K
2
S
2
O
3
+
2
H
2
O
→
2
K
2
S
O
4
+
2
S
+
N
H
3
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {NHCl_{2}+2\;K_{2}S_{2}O_{3}+2\;H_{2}O\rightarrow {2\;K_{2}SO_{4}}+2\;S+NH_{3}+2\;HCl}}}
Kalia tiosulfato koncentrita:
N
H
C
l
2
+
4
K
2
S
2
O
3
+
4
H
2
O
→
{\displaystyle {\mathsf {NHCl_{2}+4\;K_{2}S_{2}O_{3}+4\;H_{2}O\rightarrow }}}
2
K
2
S
2
O
6
+
4
K
O
H
+
N
H
3
+
2
H
C
l
{\displaystyle {\mathsf {{2\;K_{2}S_{2}O_{6}}+4\;KOH+NH_{3}+2\;HCl}}}
Reakcio kun jodo uzata en analiza kemio[ 4]
2
K
2
S
2
O
3
+
I
2
→
K
2
S
4
O
6
+
2
K
I
{\displaystyle {\mathsf {2\,K_{2}S_{2}O_{3}+I_{2}\rightarrow K_{2}S_{4}O_{6}+2\,KI}}}
Neorganikaj saloj de kalio
