El Vikipedio, la libera enciklopedio
Kalia superoksido aŭ KO2 estas neorganika komponaĵo, flava aŭ oranĝokolora substanco, peraĵo en la oksidiĝo de kalio kaj oksigeno. Kalia superoksido estas forta oksidigagento uzata en submarŝipoj laŭ la sama maniero kiel la kalia peroksido , tamen, ĝi forte reakcias kun humideco kaj karbona duoksido.
K
2
O
2
+
O
2
→
450
o
C
,
p
r
e
m
o
2
K
O
2
{\displaystyle {\mathsf {K_{2}O_{2}+O_{2}\ {\xrightarrow {450^{o}C,premo}}\ 2\ KO_{2}}}}
Ĝi same prepareblas per zorga oksigenigo en amonia solvaĵo de natrio :
K
+
O
2
→
a
m
o
n
i
a
k
o
K
O
2
{\displaystyle {\mathsf {K+O_{2}\ {\xrightarrow {amoniako}}\ \ KO_{2}}}}
10
K
+
2
K
N
O
3
→
6
K
O
2
+
N
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {10\,K+2\,KNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ \ 6\,KO_{2}+N_{2}\uparrow }}}
Ĝi malkomponiĝas sub altaj temperaturoj:
2
K
O
2
→
400
o
C
−
675
o
C
K
2
O
2
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\ KO_{2}\ {\xrightarrow {400^{o}C-675^{o}C}}\ K_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}}
Ĝi malkomponiĝas per interagado kun akvo:
2
K
O
2
+
2
H
2
O
→
2
K
O
H
+
H
2
O
2
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\ KO_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ KOH+H_{2}O_{2}+O_{2}\uparrow }}}
En la ĉeesto de katalizilo MnO2 , la reakcio okazas laŭ la malsupra skemo:
4
K
O
2
+
2
H
2
O
→
M
n
O
2
4
K
O
H
+
3
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {4\ KO_{2}+2\ H_{2}O\ {\xrightarrow {MnO_{2}}}\ 4\ KOH+3\ O_{2}\uparrow }}}
4
K
O
2
+
4
H
C
l
→
4
K
C
l
+
2
H
2
O
+
3
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {4\ KO_{2}+4\ HCl\ {\xrightarrow {\ }}\ 4\ KCl+2\ H_{2}O+3\ O_{2}\uparrow }}}
4
K
O
2
+
2
C
O
2
→
2
K
2
C
O
3
+
3
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {4\ KO_{2}+2\ CO_{2}\ {\xrightarrow {\ }}\ 2\ K_{2}CO_{3}+3\ O_{2}\uparrow }}}
2
K
O
2
+
C
O
→
100
o
C
K
2
C
O
3
+
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {2\ KO_{2}+CO\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ K_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}}
Kalia superoksido estas forta oksidigagento:
4
K
O
2
+
3
C
→
100
o
C
2
K
2
C
O
3
+
C
O
2
↑
{\displaystyle {\mathsf {4\ KO_{2}+3\ C\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\ K_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow }}}
K
O
2
+
A
l
→
100
o
C
2
K
A
l
O
2
{\displaystyle {\mathsf {KO_{2}+Al\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2\ KAlO_{2}}}}
2
K
O
2
+
S
→
130
o
C
−
140
o
C
K
2
S
O
4
{\displaystyle {\mathsf {2\,KO_{2}+S\ {\xrightarrow {130^{o}C-140^{o}C}}\ K_{2}SO4}}}
Neorganikaj saloj de kalio
